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电负性(xìng)怎么计算的，电(diàn)负性表(biǎo)示(shì)什(shén)么(me)

　　电负性周期表中各元素(sù)的原子吸(xī)引电子能力的一种相对标度 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元素的电负性(xìng)愈大，吸引(yǐn)电子的倾(qīng)向愈大，非金属性也愈(yù)强。

　　电负性的定义和计(jì)算方法有多种，每一种方(fāng)法(fǎ)的电负性数值都不同，比较有代表性(xìng)的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提(tí)出的标度。

　　根据热化学数(shù)据(jù)和分子的键能，指定氟的电(diàn)负性为3.98，计算其他(tā)元素的相(xiāng)对(duì)电负性。

　　②R.S.密立(lì)根(gēn)从电离势和电(diàn)子(zi)亲(qīn)合能计算的绝对(duì)电负(fù)性(xìng)。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立(lì)在(zài)核(hé)和成键(jiàn)原子的(de)电子静电作用基(jī)础上的电负(fù)性。

　　利用电负(fù)性值时，必须是同一套(tào)数值进行比较。

　　电负性综(zōng)合(hé)考(kǎo)虑了电离(lí)能和电(diàn)子(zi)亲合能(néng)，首先由莱纳斯(sī)·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它以一组数(shù)值的(de)相对大小表示(shì)元素原(yuán)子在分子中(zhōng)对成键电子的吸引能力，称(chēng)为相(xiāng)对(duì)电(diàn)负性(xìng)，简称(chēng)电(diàn)负性。

　　元素电负性数值越(yuè)大，原(yuán)子在形成化学(xué)键时(shí)对成(chéng)键电子的(de)吸(xī)引力越(yuè)强(qiáng)。

　　同一周期从左(zuǒ)至右，有效核电荷递增，原子半(bàn)径递减，对电子的吸引能(néng)力渐强，因而电负(fù)性值递增；

　　同族元(yuán)素从上到下，随着(zhe)原(yuán)子半径的(de)增(zēng)大，元素电负(fù)性(xìng)值递(dì)减。

　　过渡元素的(de)电负性(xìng)值无明显规(guī)律。

　　就总体而言，周期表(biǎo)右(yòu)上方的典型非金属(shǔ)元素都有较大电负性数值，氟的(de)电负性值数(shù)大（4.0）；

　　周(zhōu)期(qī)表左下方的金(jīn)属元素电负性值都较(jiào)小，铯(sè)和钫是(shì)电(diàn)负性(xìng)最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金属元(yuán)素的电负(fù)性(xìng)大于(yú)2.0，金属元素(sù)电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念还可以(yǐ)用来判断化合物中(zhōng)元素的正(zhèng)负化合价和化学键的(de)类型。

　　电负性值(zhí)较大(dà)的元素在形成化合物(wù)时，由(yóu)于对成键电子(zi)吸(xī)引较强，往往表现为负化合价；

　　而电负性(xìng)值较小者表现(xiàn)为正化合(hé)价。

　　在形(xíng)成共价键时，共用电子(zi)对偏移(yí)向电负性(xìng)较强的原(yuán)子而(ér)使键带(dài)有极(jí)性，电负性差越大，键(jiàn)的(de)极性越(yuè)强。

　　当化学键(jiàn)两端(duān)元素的电负性相差很大(dà)时（例如青岛农业大学专科在哪个校区，青岛农业大学专科在哪里？大于1.7）所形成的键(jiàn)则以离子(zi)性(xìng)为主。

　　常见元素电负(fù)性（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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