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大π键电子(zi)数的计算方法，大π键电(diàn)子数(shù)怎么看

　　大π键电子数计算方(fāng)法：大π键的电子数等(děng)于成键的所(suǒ)有P轨(guǐ)道电子数的总和。

　　例如，苯胺(àn)，6个C的P轨道，每个含(hán)有一个电子，1个(gè)N的P轨道，含有(yǒu)两个电子（N原子(zi)有5个电(diàn)子，一个和C成键，两个分别和(hé)两个H成键，剩余的一对在(zài)P规定(dìng)中)，所以共轭π键中(zhōng)一共有(yǒu)6*1+1*2=8个电子(zi)。

　　大π键（由叫(jiào)共轭π键,或离域(yù)π键）的形成有个特点，就是多(duō)个分子都是SP2杂(zá)化（SP2简(jiǎn)并轨道形成构成分子的(de)σ骨架，由剩(shèng)余的P轨(guǐ)道形成共轭π键）。

　　要判(pàn)断大(dà)π键个数(shù)，就要先(xiān)判断每个原子的杂化(huà)类型，同一(yī)个区(qū)域如果都是SP2杂化(huà)（如(rú)苯(běn)，萘，分子内(nèi)的原子基本都是(shì)SP2杂(zá)化，所(suǒ)以是同一共轭体系），则组成一个大(dà)π键(jiàn)，入(rù)中间(jiān)有中断(duàn)就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中反函数常用公式大全，反函数运算公式间(jiān)的亚(yà)甲基是SP3杂化，共轭体系断掉了，所以就有两个共轭π键）。

大π键电子数简便算法

　　大π键电子数简便算法:大π键的电子数(shù)等于(yú)成键的(de)所有P轨道电子数的总和(hé)。

　　在多原子分(fēn)子(zi)中如有相互(hù)平行(xíng)的p轨(guǐ)道，它们连贯(guàn)重叠在(zài)一起(qǐ)构(gòu)成一个整体(tǐ)，p电子在多个原(yuán)子间(jiān)运动(dòng)形成π型化学键，这种不局(jú)限在(zài)两个原子之间的π键称为离域(yù)π键，或共轭大π键，简称大π键(jiàn)。

　　形成(chéng)条件：

　　①这(zhè)些原子多数处于同一平面(miàn)上；

　　②这些(xiē)原子有相互平行的p轨(guǐ)道；

　　③p轨道上的(de)电子总数小于p轨道数的2倍。

　　大π键是(shì)3个或3个(gè)以上原子彼此平行(xíng)的(de)p轨道从侧面(miàn)相互重叠形成的π键。

　　通常指芳(fāng)香环的(de)成环碳原(yuán)子各以一(yī)个未杂化的2p轨道(dào)，彼此侧向重叠而(ér)形成的一种反函数常用公式大全，反函数运算公式封闭共轭(è)π键。

　　在苯分子(zi)中，六个碳(tàn)原子(zi)和(hé)六个氢原子(zi)完全相同，且(qiě)实验表(biǎo)明苯分子中的六个(gè)碳碳键(jiàn)也完(wán)全相同。

　　杂化轨道(dào)理(lǐ)论认为，苯分子中(zhōng)的(de)每(měi)个(gè)碳(tàn)原子都采(cǎi)取sp2杂化, 3个杂化轨道有2个(gè)形成碳碳σ键，另一个与氢原(yuán)子(zi)形成(chéng)σ键；

　　每个(gè)碳原子中, 还有一个(gè)未杂化的p轨道，这6个(gè)p轨道一起形成π键，由于苯分(fēn)子中(zhōng)的π键是多个原子形成(chéng)的，一(yī)般(bān)称为大π键。

　　处在p键上的(de)电子(zi)不(bù)再(zài)只属于一个(gè)原子所有，而是在整个大π键(jiàn)上运动是(shì)离慎码域的，因此又称为(wèi)离(lí)域π键(jiàn)。

　　含有大π键(jiàn)的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二烯、苯(běn)酚、萘等分子中都含(hán)有大(dà)π键闷高。

　　离域π键用符号Pnm表示, n是形成(chéng)π键的原(yuán)子数(shù), m是p电(diàn)子的总(zǒng)数, 例如丁(dīng)二(èr)烯是P44离域π键；萘分子是P1010离域蚂孝尺π键。

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