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　　电负性周期表中(zhōng)各元素的原(yuán)子吸引电子(zi)能力(lì)的一种相对标度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素的电负(fù)性愈大，吸引电子(zi)的(de)倾向愈大，非(fēi)金属性(xìng)也愈(yù)强(qiáng)。

　　电负(fù)性的定义和计算方(fāng)法有多种，每一种方(fāng)法的电负(fù)性数值都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度(dù)。

　　根(gēn)据热化学数据和分子的键能(néng)，指定氟的电负性为3.98，计(jì)算(suàn)其他(tā)元素的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电离(lí)势和电(diàn)子亲合(hé)能(néng)计算的绝对(duì)电负(fù)性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出(chū)的建立在核和(hé)成键原子的电子静电作用基础上的电负(fù)性。

　　利用电(diàn)负(fù)性值时，必须是同一套数值进(jìn)行比较(jiào)。

　　电(diàn)负性综(zōng)合考虑了电离能和电子亲合(hé)能，首先由莱(lái)纳(nà)斯·鲍林(lín)于(yú)1932年提出(chū)。

　　它以一组数值的相(xiāng)对大小(xiǎo)表示元(yuán)素原子在(zài)分子中对(duì)成键电子的吸引能力(lì)，称为相对电负性，简称(chēng)电负性(xìng)。

　　元(yuán)素电负性数值(zhí)越大，原子在(zài)形成化学键时对(duì)成键(jiàn)电子的吸引(yǐn)力越强。

　　同一周(zhōu太原私立小学有哪些，太原私立小学有哪些排名le='color: #ff0000; line-height: 24px;'>太原私立小学有哪些，太原私立小学有哪些排名)期从左至(zhì)右，有效核电荷递增(zēng)，原子(zi)半径递减，对电子的吸(xī)引能力渐强，因而电负性值递增；

　　同族元素(sù)从上(shàng)到(dào)下，随着原子半(bàn)径的(de)增大(dà)，元素电负性值递减。

　　过渡元素的电负性值无明显规律。

　　就总体而言(yán)，周期表右(yòu)上方的典型非金属元素都有较大(dà)电负(fù)性数值，氟的(de)电负性(xìng)值数大(dà)（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的金属(shǔ)元(yuán)素电负性值都较小，铯和钫是(shì)电负性最小(xiǎo)的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非金属元(yuán)素(sù)的电负性大(dà)于2.0，金属元(yuán)素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用(yòng)来(lái)判断化合物(wù)中元(yuán)素的(de)正负化合(hé)价和(hé)化学键的类型。

　　电负性值较大的元素在(zài)形(xíng)成化合物时(shí)，由于对成键电子吸引较强，往往(wǎng)表现(xiàn)为负化合价；

　　而(ér)电负性值较(jiào)小者表现为正化合价。

　　在(zài)形成共价(jià)键时，共用电子(zi)对偏(piān)移向电负(fù)性较强的原子而(ér)使键带有极性，电负性(xìng)差(chà)越大，键(jiàn)的极性越强。

　　当化(huà)学键(jiàn)两(liǎng)端元素的电负(fù)性相差很大时(shí)（例(lì)如大于1.7）所形(xíng)成(chéng)的键则以离子性为(wèi)主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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