电负(fù)性(xìng)怎么(me)计算的，电负性表示什(shén)么是电负性周(zhōu)期表中(zhōng)各元素的原子吸引电(diàn)子(zi)能力的一种相对标(biāo)度(dù)的。

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电(diàn)负(fù)性(xìng)怎么计算的，电负性(xìng)表示什么

　　电负性周期表中各(gè)元素的原子吸引电子能(néng)力(lì)的一种相(xiāng)对标度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素的电负性愈(yù)大，吸引电子的倾向愈大，非(fēi)金属性也(yě)愈强。

　　电负性(xìng)的定义(yì)和计算方法有(yǒu)多种，每(měi)一种方法的(de)电负性数值都不同，比较(jiào)有(yǒu)代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的(de)标度。

　　根(gēn)据热化学数(shù)据(jù)和分子的(de)键能，指定氟的电负性为3.98，什么是艾里斯ABC理论 艾里斯abc理论提出的时间计算其他元素的相(xiāng)对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势(shì)和电子亲合能计算的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建(jiàn)立在核和成键原子的电子(zi)静电作用基础上的电负性。

　　利(lì)用电负性值时，必须是同一套数值进行比较。

　　电(diàn)负性综(zōng)合考虑了电离能和电子亲(qīn)合(hé)能，首先由莱纳(nà)斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值(zhí)的相对大小表示元素原子在分子中对成(chéng)键(jiàn)电子的吸引能(néng)力，称为相对电负性，简称电负性。

　　元素(sù)电负(fù)性数值越大，原子在形成化学(xué)键(jiàn)时对成键电子的吸引力越(yuè)强。

　　同一(yī)周(zhōu)期从左至右，有效核电荷递增，原子(zi)半(bàn)径(jìng)递减，对电(diàn)子的吸引(yǐn)能力(lì)渐强，因而电负性(xìng)值递增；

　　同族元素从(cóng)上到(dào)下，随着原(yuán)子半(bàn)径的增(zēng)大，元素电(diàn)负性值(zhí)递减。

　　过渡元素的电(diàn)负(fù)性值无明显规(guī)律(lǜ)。

　　就总体而言，周(zhōu)期(qī)表(biǎo)右上方的典型非金属元(yuán)素都有较大电负性数值，氟的电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负性值都较小，铯和钫是电负性最(zuì)小(xiǎo)的(de)元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金(jīn)属(shǔ)元素的电负性(xìng)大于2.0，金属(shǔ)元(yuán)素电负性(xìng)小于2.0。

　　电负性概念还可(kě)以用来判断化合物中元素的正负化合价和化学键的类型。

　　电负性值较大的元素在形成(chéng)化合物什么是艾里斯ABC理论 艾里斯abc理论提出的时间时，由于对成键电子吸引(yǐn)较强，往往表现为负化(huà)合价；

　　而电(diàn)负(fù)性值较小者表(biǎo)现为正化合(hé)价(jià)。

　　在形成共价键(jiàn)时(shí)，共(gòng)用电子(zi)对(duì)偏移向电负性较(jiào)强的原(yuán)子(zi)而使键带有极(jí)性(xìng)，电负性差越大，键的极性越(yuè)强。

　　当化(huà)学键两端元素(sù)的电负性相差很大时（例如大(dà)于1.7）所(suǒ)形成的键(jiàn)则以离子性(xìng)为主。

　　常见元素电负(fù)性(xìng)（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷(lín) 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴(xiù) 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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