电(diàn)负性怎么(me)计算(suàn)的，电负(fù)性表示什么(me)是电负性周期表中各(gè)元素的原子(zi)吸引电(diàn)子能力的一种相对标度的。

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电负性怎么(me)计算的，电负性表示什么

　　电负性周期(qī)表中各(gè)元素的原子吸引电子能(néng)力的(de)一种相(xiāng)对标(biāo)度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元(yuán)素的电负性(xìng)愈大，吸引电子(zi)的倾向愈大(dà)，非金属性也愈强。

　　电负(fù)性的定义和(hé)计算方法有多种(zhǒng)，每一种(zhǒng)方法(fǎ)的电负性数值都不同(tóng)，比较有代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林(lín)提(tí)出的标度。

　　根据热化学数(shù)据(jù)和分(fēn)子的键能，指定氟的电(diàn)负性为(wèi)3.98，计算其他(tā)元(yuán)素的(de)相(xiāng)对电负性。

联通如何查询话费余额和流量余额，联通怎么查话费余额和剩余流量　　②R.S.密(mì)立根从电离势和电子亲合(hé)能(néng)计算的绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的(de)建立在核和成键原(yuán)子(zi)的(de)电子静(jìng)电作用基(jī)础上的电负(fù)性。

　　利用(yòng)电负性值时，必(bì)须(xū)是同一套数值进行比(bǐ)较。

　　电负性综(zōng)合考虑了电离能和电子亲合能，首(shǒu)先由莱纳斯·鲍(bào)林(lín)于1932年提出。

　　它以(yǐ)一组数(shù)值的相对大小表(biǎo)示元(yuán)素原子在分子(zi)中对成键电子(zi)的吸引(yǐn)能力，称为相(xiāng)对电负(fù)性，简称(chēng)电负性。

　　元素电负性数(shù)值越大，原子在形成化学键时对成键电子的吸引(yǐn)力越(yuè)强。

　　同一周期(qī)从左至右，有效核电荷递增，原子半径递减，对(duì)电子的(de)吸(xī)引能(néng)力渐强，因(yīn)而电负性值递(dì)增；

　　同族(zú)元素从(cóng)上到下(xià)，随着(zhe)原子半径的增大(dà)，元素电(diàn)负性值递减。

　　过(guò)渡元(yuán)素(sù)的电负性值无明(míng)显规(guī)律。

　　就总体(tǐ)而言，周期表右上方的典型非金属元素都有较大电(diàn)负性(xìng)数值(zhí)，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的(de)金(jīn)属元素电负性值都较(jiào)小，铯(sè)和钫是电负性最小的(de)元素（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金属元(yuán)素的电负性大于(yú)2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念(niàn)还可以(yǐ)用来判断化合物(wù)中元(yuán)素的正负化合价和(hé)化(huà)学键的(de)类型。

　　电负性(xìng)值较大(dà)的(de)元(yuán)素(sù)在形成化合物时，由于对成键电(diàn)子(zi)吸引较(jiào)强(qiáng)，往(wǎng)往表现为负化合价；

　　而电负性值较小者表现为(wèi)正化合(hé)价。

　　在(zài)形成共价(jià)键时，共用电子对(duì)偏(piān)移向电负性较强(qiáng)的原子(zi)而使(shǐ)键(jiàn)带有极性，电(diàn)负性差越(yuè)大，键的极性越强。

　　当化学键两端元素(sù)的(de)电负性(xìng)相(xiāng)差(chà)很大时(shí)（例如(rú)大于1.7）所形成(chéng)的键则以(yǐ)联通如何查询话费余额和流量余额，联通怎么查话费余额和剩余流量离子性为主。

　　常见元(yuán)素电负性(xìng)（鲍(bào)林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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