电负性怎么计算的，电负性表(biǎo)示什么是电负性周期表中各元素的原(yuán)子吸引电子(zi)能(néng)力的一种相对标度的(de)。

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电负性(xìng)怎么计算的，电负性(xìng)表示什么

　　电负性周期表中各元素(sù)的(de)原子吸(xī)引电(diàn)子能力的一种(zhǒng)相(xiāng)对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的倾向愈(yù)大(dà)，非金属性(xìng)也愈强。

　　电负性的(de)定(dìng)义和计算方法有多种(zhǒng)，每一种(zhǒng)方法的电负性数值(zhí)都(dōu)不同，比较有代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提出的标度(dù)。

　　根据热化学数据(jù)和分子的键能(néng)，指定氟的(de)电负性为(wèi)3.98，计算往事不堪回首月明中什么意思解释，往事不堪回首月明中下一句是什么其他元(yuán)素的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电(diàn)离势和电(diàn)子亲合能计算的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的(de)建立在核和成键原子的电子静电(diàn)作(zuò)用基础上的(de)电负性。

　　利用电(diàn)负性值时，必须是同(tóng)一(yī)套数值进行比较。

　　电(diàn)负性综合考虑了电离能和电子亲合能，首先(xiān)由莱纳斯·鲍(bào)林于(yú)1932年提出。

　　它以一组数(shù)值的相(xiāng)对大小(xiǎo)表示元(yuán)素原子在(zài)分子(zi)中对成键(jiàn)电(diàn)子(zi)的吸引能力，称(chēng)为相对电负性(xìng)，简称电负性(xìng)。

　　元素电负性数值越(yuè)大，原子在形成(chéng)化学键时对成键电子的吸引力越强。

　　同一(yī)周(zhōu)期从左(zuǒ)至(zhì)右，有效核电荷递增，原子半径递减，对电(diàn)子的吸引能力渐强，因而电负性值递增；

　　同族元素从上到下(xià)，随着(zhe)原子半径的(de)增大，元(yuán)素(sù)电(diàn)负性值(zhí)递减。

　　过(guò)渡元(yuán)素的电负(fù)性值无明(míng)显规律。

　　就总体而言(yán)，周(zhōu)期表(biǎo)右(yòu)上方的典型(xíng)非金属元素都有较大电(diàn)负性(xìng)数值(zhí)，氟的电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下(xià)方(fāng)的金(jīn)属元素电负(fù)性值都较小(xiǎo)，铯(sè)和(hé)钫是电负性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来(lái)，非金属元素的电负性大于2.0，金属元素电负性小于(yú)2.0。

　　电负性(xìng)概念还可(kě)以用来判断化合物中(zhōng)元素(sù)的正(zhèng)负化合价和化学键的类型。

　　电(diàn)负性(xìng)值较大的(de)元素在形成化合物(wù)时(shí)，由(yóu)于对(duì)成键电子(zi)吸引(yǐn)较强(qiáng)，往往表现(xiàn)为负化合价；

　　而电(diàn)负性值(zhí)较小(xiǎo)者表现为正化(huà)合价。

　　在形(xíng)成共价键时，共用电子对偏移向电负性较强的(de)原子而使键带有极性，电负(fù)性差越大，键的极性越强(qiáng)。

　　当化(huà)学键两端元素的电(diàn)负性相差很大时（例如大于1.7）所(suǒ)形成的键则以(yǐ)离子(zi)性(xìng)为主(zhǔ)。

　　常见(jiàn)元素电负(fù)性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍往事不堪回首月明中什么意思解释，往事不堪回首月明中下一句是什么 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫(liú) 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗(zhě) 2.01 砷(shēn) 2.18 硒(xī) 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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