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大π键电子(zi)数的计算(suàn)方法，大π键电子数怎(zěn)么看

　　大π键电(diàn)子数计算方法：大π键的电子数等于成键的所有P轨(guǐ)道电子(zi)数的总和。

　　例如(rú)，苯胺(àn)，6个C的P轨道，每个含(hán)有一(yī)个电子，1个N的P轨(guǐ)道，含(hán)有两个电子（N原(yuán)子有5个电子，一个(gè)和C成(chéng)键，两个分别(bié)和两(liǎng)个H成键，剩余的一对在P规定中)，所以共轭π键中一共有(yǒu)6*1+1*2=8个电子。

　　大(dà)日本还有能力侵华吗，日本敢不敢侵略中国π键（由(yóu)叫共轭π键,或离域π键）的形成有个特点，就(jiù)是多个分子都是(shì)SP2杂化（SP2简(jiǎn)并轨道形成构成分子(zi)的(de)σ骨架，由剩余的P轨道形成共(gòng)轭π键）。

　　要判断大(dà)π键个(gè)数，就要先判断每个原子的杂化类型，同一个(gè)区(qū)域如(rú)果都(dōu)是SP2杂化（如苯，萘(nài)，分子内的原子基本都是SP2杂化，所以是同一共轭(è)体系），则组成(chéng)一个大(dà)π键，入(rù)中间有中断就另(lìng)算(suàn)（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚(yà)甲(jiǎ)基是SP3杂化(huà)，共轭体系(xì)断掉了，所以就有两个共(gòng)轭π键）。

大π键电子数(shù)简便算法(fǎ)

　　大(dà)π键电(diàn)子数简便算法:大π键的(de)电子数等于成键的所有(yǒu)P轨道(dào)电子数的总和。

　　在多原子分子(zi)中如有(yǒu)相互(hù)平行的(de)p轨道(dào)，它们连贯重叠(dié)在(zài)一起构成一个整体，p电(diàn)子在多(duō)个原子间(jiān)运动(dòng)形成π型化(huà)学键，这种不局限在(zài)两个原子之间的π键(jiàn)称为离(lí)域π键(jiàn)，或共轭(è)大π键，简称大π键。

　　形(xíng)成条件：

　　①这些(xiē)原子多数处(chù)于同一平(píng)面上；

　　②这(zhè)些原子有(yǒu)相互平行(xíng)的p轨道；

　　③p轨道(dào)上的电(diàn)子总数小于p轨(guǐ)道数的2倍。

　　大π键是3个(gè)或(huò)3个以上原子彼此平(píng)行的p轨道(dào)从侧面相互重叠形成的π键(jiàn)。

　　通常指芳(fāng)香环(huán)的(de)成环碳原子各以一个未杂化(huà)的2p轨道，彼此侧向重叠而(ér)形成的一种(zhǒng)封(fēng)闭共(gòng)轭(è)π键。

　　在苯分子中(zhōng)，六个碳原子和六(liù)个(gè)氢原子完全相同，且实验表(biǎo)明苯分子中的六个(gè)碳碳键(jiàn)也完全相同。

　　杂化轨(guǐ)道理论(lùn)认为，苯分子中的(de)每(měi)个碳(tàn)原子都采取sp2杂化, 3个(gè)杂(zá)化(huà)轨道有2个(gè)形成碳碳σ键(jiàn)，另一(yī)个(gè)与氢原子形成(chéng)σ键；

　　每个碳原(yuán)子中, 还有(yǒu)一(yī)个(gè)未杂化的p轨道，这6个p轨(guǐ)日本还有能力侵华吗，日本敢不敢侵略中国道一起形成π键，由于苯分子中的π键是(shì)多个原(yuán)子形成的，一般称为大(dà)π键。

　　处在p键上的电(diàn)子不再只属于一个原子所(suǒ)有，而是在整个大(dà)π键上运动是离慎码(mǎ)域的，因此又(yòu)称为离(lí)域π键(jiàn)。

　　含有大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二(èr)烯、苯酚、萘等分子(zi)中都含有大(dà)π键闷高。

　　离域π键用符号(hào)Pnm表示, n是形成π键(jiàn)的(de)原(yuán)子数, m是(shì)p电子的(de)总数, 例如丁(dīng)二烯是(shì)P44离(lí)域π键；萘分子(zi)是P1010离域蚂孝(xiào)尺(chǐ)π键。

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