电负(fù)性怎么计算的(de)，电负性表示什么是电负性周期表中(zhōng)各(gè)元(yuán)素的原子吸(xī)引电子(zi)能力的一种相对标度(dù)的。

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电负(fù)性怎么计算的，电(diàn)负性表示什么

　　电负(fù)性周(zhōu)期表中各(gè)元(yuán)素的原子吸引电子能力的一(yī)种相对标(biāo)度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元(yuán)素的电负性愈(yù)大，吸引电子(zi)的倾向愈大，非(fēi)金(jīn)属性也愈(yù)强。

　　电(diàn)负(fù)性的定义和计算(suàn)方(fāng)法有多(duō)种，每一种方(fāng)法(fǎ)的(de)电负性数值都不同，比较有代(dài)表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标度。

　　根据热化学数(shù)35c到底有多大，35c是多少据(jù)和分(fēn)子的键能，指定氟的电负性为(wèi)3.98，计算其他元(yuán)素(sù)的(de)相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密(mì)立(lì)根从电离势和电子亲合(hé)能计算的绝(jué)对电负(fù)性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立在核(hé)和成键原子的电子静电作(zuò)用基础上的电负(fù)性。

　　利用(yòng)电负性值时(shí)，必须(xū)是同(tóng)一套数值进行(xíng)比较。

　　电负性(xìng)综合考虑了电离能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍(bào)林于1932年提出(chū)。

　　它以一组(zǔ)数值的相对大(dà)小表示元(yuán)素原子在(zài)分子中对(duì)成键电子的吸(xī)引能力，称(chēng)为相对电负性(xìng)，简称电负(fù)性。

　　元素电负性数(shù)值(zhí)越大，原子在形成化学键时(shí)对成键(jiàn)电子的吸引(yǐn)力越强。

　　同(tóng)一周(zhōu)期从左至右，有效核电荷递增(zēng)，原子半径递(dì)减(jiǎn)，对电子的吸引(yǐn)能(néng)力渐强，因而电负性值(zhí)递(dì)增；

　　同族(zú)元素(sù)从上到下，随着原子半径的增大，元素(sù)电负性(xìng)值递减(jiǎn)。

　　过渡(dù)元素的电(diàn)负性值无(wú)明显(xiǎn)规律。

　　就总体而言，周期表右(yòu)上方的(de)典型非金属元素(sù)都有较大35c到底有多大，35c是多少电(diàn)负(fù)性数(shù)值，氟(fú)的电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负性值都较小，铯和(hé)钫(fāng)是电负性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一(yī)般说来(lái)，非金属元素的电负(fù)性大于2.0，金(jīn)属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来(lái)判断化合(hé)物中元素的正负(fù)化(huà)合(hé)价和(hé)化学键的类型。

　　电(diàn)负性值(zhí)较大的元(yuán)素在形成(chéng)化合物时(shí)，由于对(duì)成键电子(zi)吸引较强，往往表(biǎo)现为负化合价(jià)；

　　而(ér)电负性值(zhí)较小者(zhě)表现为正化合价。

　　在形成(chéng)共价键时，共用电子对偏移向电负性较强的原子而(ér)使(shǐ)键带有极(jí)性，电负性(xìng)差越大，键的极性(xìng)越强。

　　当化学(xué)键两端(duān)元素的电负性相(xiāng)差很大(dà)时（例如大于1.7）所形成的键则以(yǐ)离子(zi)性(xìng)为(wèi)主。

　　常见元素电(diàn)负(fù)性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅(qiān) 2.33

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