电负性怎么计算(suàn)的，电负性表示什么(me)是电负性周期表中各元素的原子吸引电子(zi)能力的一种相对标度(dù)的。

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电负性怎么计(jì)算的，电负性(xìng)表(biǎo)示什么(me)

　　电负性周期表中各元素的(de)原子吸(xī)引电子能力的一种(zhǒng)相(xiāng)对标度 。

　　又称负电性。

　　元素(sù)的(de)电负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属性也愈(yù)强。

　　电负性的(de)定义(yì)和计算方法有多(duō)种，每(měi)一种(zhǒng)方法的电负性数(shù)值(zhí)都不同，比较(jiào)有代表性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标度(dù)。

　　根据热化学数据和(hé)分子(zi)的(de)键能，指定(dìng)氟的(de)电负性为(wèi)3.98，计算其(qí)他元素(sù)的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子(zi)亲合(hé)能计算(suàn)的绝(jué)对电负(fù)性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的建(jiàn)立(lì)在核和(hé)成(chéng)键原(yuán)子的电子静电作用基础上的(de)电负性。

　　利用电(diàn)负性值时，必须是同一套数(shù)值进行比较。

　　电负(fù)性综合考虑了(le)电离能和电(diàn)子亲合能，首先由莱纳斯·鲍(bào)林于1932年(nián)提出。

　　它以一组数值的(de)相对大小表(biǎo)示元素(sù)原子(z纪梵希口红属于什么档次，一张图看懂口红档次i)在(zài)分(fēn)子中对成(chéng)键电子(zi)的吸引能(néng)力，称(chēng)为相(xiāng)对电(diàn)负性，简称电负性(xìng)。

　　元素(sù)电负(fù)性数值越(yuè)大，原子(zi)在形成化学键(jiàn)时对(duì)成键电(diàn)子的吸引力(lì)越强。

　　同一周(zhōu)期(qī)从左至右，有效核电(diàn)荷递(dì)增，原子半(bàn)径递减(jiǎn)，对电(diàn)子的吸引(yǐn)能力渐强，因而电负(fù)性值递(dì)增；

　　同族元(yuán)素从上到下，随着原子半径(jìng)的增大，元素(sù)电负性(xìng)值递减。

　　过渡元(yuán)素的电负性值(zhí)无明显规(guī)律。

　　就总体而(ér)言，周期表右上方的典型非金(jīn)属元素都有较(jiào)大电负性(xìng)数值，氟的(de)电负性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左下(xià)方的金属(shǔ)元素(sù)电负性值都(dōu)较小，铯和(hé)钫是电负性最小的元(yuán)素(sù)（0.7）。

　　一般(bān)说(shuō)来，非(fēi)金属元素的电负性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电(diàn)负(fù)性概念(niàn)还可(kě)以(yǐ)用来判断化合物中元素的正负化(huà)合(hé)价和化学(xué)键的类型。

　　电(diàn)负(fù)性值较大(dà)的元素在形成化合物时，由于对成键电子吸引较(jiào)强，往(wǎng)往表现为(wèi)负化合(hé)价；

　　而电负性值较小(xiǎo)者(zhě)表现(xiàn)为(wèi)正化合价。

　　在形成共价键时，共(gòng)用(yòng)电子对偏移向电负性较强的原子(zi)而使(shǐ)键带有(yǒu)极性，电负性差越大，键的极性越强。

　　当化学键两端元素的电(diàn)负性相差很大(dà)时（例如大(dà)于1.7）所形成(chéng)的键则以离子(zi)性(xìng)为主。

　　常见元素电负性(xìng)（鲍林(lín)标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠(nà) 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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