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大π键电(diàn)子数(shù)的计算方法，大(dà)π键电子数怎(zěn)么看

　　大(dà)π键电子(zi)数计算方法：大π键的电(diàn)子(zi)数等(děng)于成键的所有P轨道电子数(shù)的(de)总和。

　　例如(rú)，苯胺(àn)，6个(gè)C的P轨道，每(měi)个含(hán)有一个电子(zi)，1个N的(de)P轨道，含有两个(gè)电子（N原子有5个电子，一个(gè)和C成键，两个分别和两个(gè)H成(chéng)键，剩余的(de)一(yī)对在(zài)P规定中)，所(suǒ)以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫(jiào)共(gòng)轭π键,或离域π键(jiàn)）的形成有个特点，就是(shì)多(duō)个(gè)分子都是(shì)SP2杂化（SP2简(jiǎn)并轨道形成构成分子的(de)σ骨架，由剩余的P轨道形成共(gòng)轭π键）。

　　要判断大π键个(gè)数，就要(yào)先判断每个原子(zi)的杂化(huà)类(lèi)型，同(tóng)一个区域如果(guǒ)都是(shì)SP2杂化（如(rú)苯，萘，分(fēn)子内的原子基本都是SP2杂化，所以是同(tóng)一共轭体系），则组成一(yī)个大π键，入中间有(yǒu)中断就另算(suàn)（如C6H5-CH2-C6H5，中间(jiān)的亚甲基是SP3杂化，共轭体系断掉了，所以(yǐ)就有两(liǎng)个共(gòng)轭π键）。

大π键电子数简便算法

　　大(dà)π键电子数简便(biàn)算(suàn)法:大π键的电子数等(děng)于成键的所有P轨道电子(zi)数的总和。

　　在(zài)多原子分子中如有相互平(píng)行的p轨道，它们连贯重叠(dié)在一起构成(chéng)一个整(zhě一里地等于多少米 一里地等于多少公里ng)体，p电(diàn)子在多个(gè)原子间(jiān)运动形(xíng)成π型化(huà)学(xué)键，这种不局限在(zài)两个原子之间的(de)π键称为离域π键，或(huò)共轭(è)大π键(jiàn)，简称大π键。

　　形成(chéng)条件(jiàn)：

　　①这些原(yuán)子多数处于(yú)同一平(píng)面(miàn)上(shàng)；

　　②这(zhè)些原(yuán)子有一里地等于多少米 一里地等于多少公里相互(hù)平行(xíng)的p轨道(dào)；

　　③p轨道上(shàng)的电(diàn)子总数小于p轨(guǐ)道数的2倍。

　　大π键是3个或3个(gè)以上原子彼此平行的p轨道从侧面(miàn)相互重(zhòng)叠形(xíng)成的π键。

　　通常指芳香环(huán)的成环碳原子各以一个未杂化的2p轨道(dào)，彼此侧向重叠而形(xíng)成的(de)一(yī)种封(fēng)闭共轭π键。

　　在苯分子中，六个碳原子(zi)和六个氢原子(zi)完全相同(tóng)，且(qiě)实(shí)验表(biǎo)明苯分子(zi)中的(de)六个碳(tàn)碳键也完全相(xiāng)同。

　　杂化轨道理(lǐ)论(lùn)认为，苯分子(zi)中的(de)每个(gè)碳原子都采取sp2杂化, 3个杂化轨道有2个(gè)形(xíng)成(chéng)碳一里地等于多少米 一里地等于多少公里碳σ键(jiàn)，另一(yī)个与氢原子形成(chéng)σ键；

　　每(měi)个(gè)碳(tàn)原子中, 还有一个未杂化的p轨道，这6个p轨(guǐ)道一起形成π键(jiàn)，由于苯分子中(zhōng)的π键是(shì)多个原子形成的，一般(bān)称(chēng)为大π键。

　　处在(zài)p键上的电子不再只属于一个(gè)原子(zi)所有，而是在整(zhěng)个大π键(jiàn)上(shàng)运(yùn)动是离慎(shèn)码域的，因此又称(chēng)为离域π键(jiàn)。

　　含有大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等(děng)分子中(zhōng)都含有大π键(jiàn)闷高。

　　离域π键(jiàn)用(yòng)符号Pnm表示, n是(shì)形成π键的原子数(shù), m是(shì)p电子的总数, 例如丁二烯是P44离域(yù)π键；萘分(fēn)子(zi)是P1010离域蚂孝(xiào)尺π键。

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