氯化钾相对原子质(zhì)量是多(duō)少，是氯化钾的相对分(fēn)子质量75，因为氯化钾的(de)化学式为(wèi)KCL，钾的相对原(yuán)子质量(liàng)是39，氯的相对(duì)原子质量是35，所以相对分子质量为75的(de)。

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氯化钾相对原子质量是多少(shǎo)，

　　无色或白色(sè)不含结晶水的(de)结晶(jīng)体，或者白色粉末。

　　味咸而凉，有毒(dú)，内服2-3g就可能引起中毒而死(sǐ)亡。

　　微(wēi)溶于乙醇，溶于水和(hé)碱溶液。

　　但在水中(zhōng)的溶解度比(bǐ)氯酸钠小(xiǎo)，并且随着温(wēn)度(dù)升(shēng)高而急剧上升。

　　每100g水中的溶(róng)解度(dù)在20℃时是7.1g，在100℃时是56.4g。

　　不易潮解(jiě)。

　　1.可被(bèi)熔点高的(de)金(jīn)属在熔融(róng)状态下置换：Na+KCl=高温=NaCl+K

　　2.电(diàn)解(jiě)反应：2KCl+2H2O韬光养晦避其锋芒什么意思，避其锋芒下一句怎么说=通电=2KOH+H2↑+Cl2↑

　　2KCl(熔(róng)融)=通电=2K+Cl2↑

　　3.复分(fēn)解反(fǎn)应：KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3

　　2KCl+H2SO4(浓)=2HCl↑+K2SO4（原理(lǐ)：不挥发性(xìng)酸制挥发性(xìng)酸）

　　1.钾(jiǎ)肥

　　2.食(shí)盐（NaCl+KCl）

　　3.生产金(jīn)属钾(jiǎ)的(de)原料

　　4.生(shēng)产其他(tā)钾(jiǎ)盐（如KNO3）的原(yuán)料

　　5.医(yī)用输液(yè)（调节体液离子(zi)平衡）

　　6.电(diàn)解质

氯化钾的(de)相对分子质量是多少

　　 氯化钾(jiǎ)的相对(duì)分子质(zhì)量74.5，因为(wèi)氯化钾的(de)化学(xué)式(shì)为KCL，钾的相对原(yuán)子(zi)质量是(shì)39，氯的(de)相对(duì)原子(zi)质(zhì)量是(shì)35.5，所(suǒ)以(yǐ)相对分子(zi)质量为74.5。

物理性质

　　 无色(sè)或白色不含结晶水的结(jié)晶(jīng)体(tǐ)，或者白色粉末(mò)。

　　味咸而凉，有毒，内服2-3g就可(kě)能引起(qǐ)中毒而死亡。

　　微溶(róng)于(yú)乙醇，溶于水和碱溶(róng)液。

　　但在水碰(pèng)嫌中的溶(róng)解度(dù)比氯(lǜ)酸钠(nà)小，并且随(suí)着(zhe)温度升(shēng)高(gāo)而急(jí)剧上(shàng)升。

　　每(měi)100g水(shuǐ韬光养晦避其锋芒什么意思，避其锋芒下一句怎么说)中(zhōng)的溶解(jiě)度在20℃时是7.1g，在(zài)100℃时是56.4g。

　　不易(yì)潮(cháo)解(jiě)。

化(huà)学(xué)性质

　　 1.可被熔点高的金属(shǔ)在(zài)熔融状态下(xià)置换：Na+KCl=高温(wēn)=NaCl+K

　　 2.电解反应：2KCl+2H2O=通电=2KOH+H2↑+Cl2↑

　　 2KCl(熔融)=通电=2K+Cl2↑

　　 3.复分解反应：KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3

　　 2KCl+H2SO4(浓)=2HCl↑+K2SO4（原理：不挥发性酸制挥发(fā)性酸）

氯化(huà)钾(jiǎ)漏老用(yòng)途

　　 1.钾肥

　　 2.食盐（NaCl+KCl）

　　 3.生(shēng)产笑(xiào)搜手金属钾的原料

　　 4.生(shēng)产其(qí)他钾盐（如KNO3）的原(yuán)料

　　 5.医(yī)用输液(yè)（调节体液(yè)离子平衡）

　　 6.电解(jiě)质(zhì)

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