电负性怎么计(jì)算的，电负(fù)性(xìng)表示什么是电负性周(zhōu)期表中(zhōng)各元素的原子吸引电子能力的(de)一种(zhǒng)相对标度的(de)。

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电负性怎么计(jì)算的，电(diàn)负性表示什么(me)

　　电负性周期表中各元素的原子吸引电子能力的一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金(jīn)属性也愈强。

　　电负性的定(dìng)义和计算方法有多种，每一(yī)种(zhǒng)方法的电负性数值(zhí)都不(bù)同，比较(jiào)有代表性的有3三衢道中古诗曾几的几,怎么读，曾几的三衢道中的意思种：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度(dù)。

　　根据热化学数(shù)据和三衢道中古诗曾几的几,怎么读，曾几的三衢道中的意思分子的(de)键能，指定氟的电(diàn)负性为3.98，计(jì)算(suàn)其他元素(sù)的相对电负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势(shì)和(hé)电(diàn)子亲合能计算的绝对电(diàn)负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子的电子静(jìng)电(diàn)作用基础上(shàng)的电负性。

　　利用电负性值时，必须(xū)是同(tóng)一套数值(zhí)进行比较。

　　电负性(xìng)综合考(kǎo)虑了电离能和电子亲合能，首先由莱(lái)纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的相对(duì)大小(xiǎo)表(biǎo)示(shì)元(yuán)素(sù)原子在分子中(zhōng)对成键电子的(de)吸引(yǐn)能(néng)力，称(chēng)为相(xiāng)对电负性(xìng)，简称(chēng)电负性。

　　元素电(diàn)负性(xìng)数值越大，原子(zi)在形成化(huà)学(xué)键时(shí)对成键(jiàn)电(diàn)子的吸引力(lì)越(yuè)强。

　　同一周期(qī)从(cóng)左至右，有效核电荷递增，原(yuán)子半径递减，对(duì)电(diàn)子的吸引(yǐn)能力渐强，因而电负性值递增；

　　同族元素(sù)从上到下(xià)，随着原子(zi)半径(jìng)的增大，元素电负性值递减(jiǎn)。

　　过(guò)渡(dù)元(yuán)素(sù)的电负性值无明显规律。

　　就总(zǒng)体而言，周(zhōu)期(qī)表(biǎo)右上方的典型(xíng)非金(jīn)属(shǔ)元素都有较(jiào)大电负(fù)性数(shù)值，氟的(de)电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负性值(zhí)都较小，铯和钫是电负性(xìng)最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的(de)电负性大(dà)于2.0，金属(shǔ)元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以(yǐ)用来判断化(huà)合(hé)物中(zhōng)元素的正负化(huà)合(hé)价和化学键的类型。

　　电负(fù)性(xìng)值较大的元素在形(xíng)成(chéng)化合(hé)物时(shí)，由(yóu)于(yú)对成键(jiàn)电子吸(xī)引较强，往往表现为(wèi)负化合价；

　　而(ér)电(diàn)负(fù)性值较小者表(biǎo)现为(wèi)正化(huà)合价。

　　在形成共(gòng)价键时，共(gòng)用电子对(duì)偏移向电负性较强的原子而(ér)使键(jiàn)带有极性，电负性差越大，键的极(jí)性(xìng)越(yuè)强。

　　当化学键两端(duān)元(yuán)素三衢道中古诗曾几的几,怎么读，曾几的三衢道中的意思的电负性相差很大时（例如大(dà)于(yú)1.7）所形成的键(jiàn)则以离(lí)子性为主(zhǔ)。

　　常见元素电负性（鲍林(lín)标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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