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一氧(yǎng)化碳的化学性质是什么性，一氧化(huà)碳的化学(xué)性质(zhì)是什么呢

　　一氧(yǎng)化碳(tàn)的化学性(xìng)质

　　1、可燃性：2CO + O22CO2

　　2、还(hái)原(yuán)性：

　　一氧化碳还原氧化铜(tóng)：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化碳(tàn)还(hái)原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一(yī)氧(yǎng)化碳(tàn)还(hái)原四氧(yǎng)化三铁(tiě)：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通常状况(kuàng)下(xià),一氧(yǎng)化碳(tàn)是无(wú)色、无(wú)臭、无(wú)味、难(nán)溶于水(shuǐ)的气体，熔点-199℃，沸点-191.5℃。

　　标准状况下气体密(mì)度为l.25g/L,和空气密度(标(biāo)准状况下1.293g/L）相差很小,这也是容易发(fā)生(shēng)煤(méi)气中毒(dú)的(de)因素之一。

　　它为中性气体。

　　分子结构：一氧化碳分子为极性分子，但(dàn)由于存在反馈电子(zi)，分子(zi)的极(jí)性很弱(ruò)。

　　1、一氧(yǎng)化(huà)碳可(kě)用(yòng)于制(zhì)甲酸(suān)钠。

　　2、在冶(yě)金工业(yè)中作还(hái)原剂，如工业还(hái)原氧化铁（制备铁(tiě)）。

　　3、用(yòng)于(yú)做气体燃(rán)料，如水煤气（一氧(yǎng)化(huà)碳和(hé)氢气等气体(tǐ)的混合物）。

一氧化碳的化(huà)学性质及(jí)用途(tú)

　　一氧化碳的化学性质及(jí)用途(tú)：

　　1．一氧化碳(tàn)具有可燃(rán)性，可(kě)以在(zài)空(kōng)气或氧气(qì)中(zhōng)燃烧变成(chéng)二(èr)氧(yǎng)化碳，火焰(yàn)呈蓝(lán)色，放出大量(liàng)的热（可用作燃料）

　　2．一氧化(huà)碳具有较强的还(hái)原性，能把金属从(cóng)它们的氧化物中还(hái)原出(chū)来（工业上常(cháng)用来冶(yě)炼金属）

　　3．一(yī)氧(yǎng)化碳(tàn)还具(jù)有(yǒu)毒性(xìng)，极(jí)易与(yǔ)人体血液中的(de)血红蛋白结合，从而使血(xuè)红蛋白不能很(hěn)好地与氧气结合，失去(qù)携氧能力，造成生物(wù)体(tǐ)内缺氧，而发生中(zhōng)毒现象(xiàng)．

　　一氧化碳（carbon monoxide），一(yī)种碳氧化合物，化学式为CO，分子量为28.0101，通常状况下为是无色、无臭、无味(wèi)的气(qì)体。

　　物(wù)理性质上(shàng)，一氧化碳的(de)熔点为-205℃，沸(fèi)点为陆辩知-191.5℃，难溶于水（20℃时在水中的(de)溶(róng)解(jiě)度(dù)为0.002838g），不易(yì)液化和固化。

　　化(huà)学(xué)性质上，一氧化碳既有还原(yuán)性，又有氧(yǎng)化早(zǎo)消性，能发生(shēng)氧化反应（燃烧反应）、歧(qí)化(huà)反应等；同时(shí)具有毒性，较高(gāo)浓度时(shí)能使人出现(xiàn)不同程(chéng)度(dù)中毒症状，危害人体的脑、心、肝(gān)、肾、肺及其他(tā)组织(zhī)，甚(shèn)至灶(zào)顷电击样死亡，人吸入最(zuì)低致死浓(nóng)度为(wèi)5000ppm（5分钟）。

　　工业上，一氧化碳(tàn)是当断不断必受其乱是什么意思，当断不断 必受其乱下一句一碳(tàn)化学(xué)的基础，可由(yóu)焦炭(tàn)氧气法等(děng)方法制(zhì)得，主要用于生产甲醇和光气以及有机合成等。

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